Sulfato de níquel(II)

Sulfato de níquel(II)
Estructura del sulfato de níquel hidratado
Nombre IUPAC
Tetraoxosulfato(VI) de níquel(II)
General
Otros nombres	Sulfato de níquel(II) Sulfato de níquel
Fórmula molecular	NiSO4
Identificadores
Número CAS	7786-81-4​
Número RTECS	QR9350000
ChEBI	53001
ChemSpider	22989
DrugBank	DB14180 14180, DB14180
PubChem	24586
UNII	4FLT4T3WUN
InChI InChI=InChI=1S/Ni.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 Key: LGQLOGILCSXPEA-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Densidad	4010 kg/m³; 4,01 g/cm³
Masa molar	153,887 g/mol
Punto de ebullición	840 °C (1113 K)
Peligrosidad
NFPA 704	0 3 0
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El sulfato de níquel es un compuesto inorgánico con la fórmula NiSO₄, pero también puede referirse a la forma hidratada de fórmula NiSO₄(H₂O)₆. Es una sal de tonalidad azul altamente soluble formada por el anión sulfato y el catión níquel con estado de oxidación +2. Es la fuente principal del ion Ni⁺² en galvanizado.

Aproximadamente, 40.000 toneladas fueron producidas en 2005. Es usado principalmente para el galvanizado del níquel.

Estructuras

Se conocen al menos siete sales de sulfato de níquel (II). Estas sales se diferencian en cuanto a su hidratación o estructura cristalina.

El hexahidrato tetragonal común cristaliza en una solución acuosa entre 30,7 y 53,8 °C. Por debajo de estas temperaturas cristaliza un heptahidrato y por encima de estas temperaturas se forma un hexahidrato ortorrómbico. La forma anhidra amarilla, ${\ce {NiSO4}}$, cristaliza en un sistema cristalino ortorrómbico y, a presión estándar, se descompone en Óxido de níquel(II) ${\ce {NiO}}$ a temperaturas superiores a 640 °C, antes de alcanzar el punto de fusión.[3] Siendo que funde solo a alta presión del sistema. Utilizando un método de volumen constante, se encontró que el punto de fusión era 1210 °C.[4] La forma anhidra del sulfato se produce calentando los hidratos de este por encima de 330 °C.

Las mediciones de cristalografía de rayos X muestran que ${\ce {NiSO4*6H2O}}$ está formado por iones octaédricos ${\ce {[Ni(H2O)6]^2+}}$. Estos iones, a su vez, están unidos por enlaces de hidrógeno a iones sulfato.[5] La disolución de la sal en agua da soluciones que contienen el complejo acuoso ${\ce {[Ni(H2O)6]^2+}}$.

Todos los sulfatos de níquel son paramagnéticos.

Referencias

• Datos: Q411337
• Multimedia: Nickel(II) sulfate / Q411337